电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的。

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　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化(huà鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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