电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递(d明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的ì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(sh明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的í)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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