电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòn一公里等于多少千米，一公里等于多少千米等于多少米g)来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化一公里等于多少千米，一公里等于多少千米等于多少米合物时，由(yóu)于(y一公里等于多少千米，一公里等于多少千米等于多少米ú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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