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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计(j虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌ì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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