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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于(yú)存(cún)在反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还(hái)原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与(yǔ)人体(tǐ)血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧能(néng)力，造成生(shēng)物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的(de)气体(tǐ)。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人(rén)体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸(xī)入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合(hé)成等。

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