电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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