电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(北京银行营业时间，北京银行营业时间周六周日dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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