电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性嘉峪关诗句最出名的句子，嘉峪关诗句名句赞美。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。嘉峪关诗句最出名的句子，嘉峪关诗句名句赞美p>

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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