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大π键电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大(d引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写à)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多(d引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写uō)个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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