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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于19扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文32年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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