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大(dà)π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗形成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。