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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨戴choker就是m吗，戴choker什么意思道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的(de)杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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