电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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