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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(外国人吃米饭吗，外国人是不是不吃米饭jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂外国人吃米饭吗，外国人是不是不吃米饭(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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