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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期(农村信用社几点上班下班时间tyle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>农村信用社几点上班下班时间qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元农村信用社几点上班下班时间素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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