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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示什么
电负性周期表中各元素的原子当断不断必受其乱是什么意思,当断不断 必受其乱下一句吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。
又称负电性。
元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈(yù)强。
电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng),指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。
③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。
利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时(shí),必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。
电(diàn)负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能,首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。
它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力,称为相对电负性,简(jiǎn)称电负(fù)性。
元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大,原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。
同(tóng)一周期从左至右,有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增,原子半径递减(jiǎn),对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强,因而电负性值递(dì)增;
同族元(yuán)素从(cóng)上到下,随着原(yuán)子半(bàn)径的增大,元素(sù)电负性值递(dì)减。
过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。
就(jiù)总(zǒng)体而言,周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);
周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小,铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(0.7)。
一般说来,非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。
当断不断必受其乱是什么意思,当断不断 必受其乱下一句电(diàn)负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。
电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时,由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合(hé)价;
而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。
在(zài)形成共(gòng)价键时,共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性(x当断不断必受其乱是什么意思,当断不断 必受其乱下一句ìng)差越(yuè)大(dà),键的极性越强。
当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(例(lì)如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主。
常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了