电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽起什么意思期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽起什么意思 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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