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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电马云的钱属于个人吗作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考马云的钱属于个人吗虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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