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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP卅是什么意思，卅是什么意思,读音2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

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　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。