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大π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别(yuán)子纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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