电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大压在玻璃窗边c，在窗户边c，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(压在玻璃窗边c，在窗户边cměng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.9压在玻璃窗边c，在窗户边c1 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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