电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(nià府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀n)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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