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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个(g七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米è)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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