电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(三公里是多少米，三公里是多少米yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn三公里是多少米，三公里是多少米)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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