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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于(什么是等量关系式，什么是等量关系四年级yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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