电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù三生三世枕上书白滚滚的真身是什么，三生三世枕上书中白滚滚的真身是什么)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓三生三世枕上书白滚滚的真身是什么，三生三世枕上书中白滚滚的真身是什么 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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