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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了，氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠而氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六(liù)个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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