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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所发胶必须当天洗吗，发胶怎么洗掉以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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