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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质
1、可(kě)燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性(xìng):
一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气(qì)体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一。
它为中(zhōng)性气体(tǐ)。
分子结构:一氧化碳(tàn)分子为极性分子,但由于存在反馈(kuì)电子,分子的极性(xìng)很弱。
一氧(yǎng)化碳(tàn)主(zhǔ)要用(yòng)途有1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(一呼百应吾独尊是什么意思生肖,一呼百应吾独尊代表什么生肖nà)。
2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂,如工业(yè)还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤(méi)气(一氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体(tǐ)的混合物(wù))。
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途
一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途:
1.一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性,可以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色,放出(chū)大量的热(可用(yòng)作燃料(liào))
2.一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性,能把金属从它(tā)们(men)的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来(工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒(dú)性,极易(yì)与(yǔ)人体血液中的血红蛋白(bái)结合,从而使血红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合,失去(qù)携氧能(néng)力(lì),造成生(shēng)物体内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化(huà)学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的(de)气(qì)体。
物理(lǐ)性(xìng)质上,一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧化反应(yīng)(燃烧(shāo)反应(yīng))、歧(qí)化反应等;同(tóng)时具有毒性,较(jiào)高浓度时能使人出(chū)现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng),人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化(huà)碳(tàn)是一碳(tàn)化学的基础(chǔ),可由焦炭氧气(qì)法等方法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成(chéng)等。
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