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  电负性怎(zěn)么计算的,电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的,电负性(xìng)表示什么

  电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

  又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

  元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种,每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

  利用电负性(xìng)值时,必须是同一套数(shù)值进行比较。

  电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能,首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

  它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì),称为(wèi)相限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗坐不了飞机吗对电负(fù)性,简称(chēng)电(diàn)负性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周期(qī)从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子(zi)半径递减,对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng),因而(ér)电负性值递增;

  同(tóng)族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

  过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

  就总体而(ér)言,周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟的(de)电(diàn)负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

  电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

  电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成共价键(jiàn)时,共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性,电负性(xìng)差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(例如大(dà)于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.5限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗8 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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