电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932特朗普为什么叫懂王吗？ 特朗普为什么称为懂王年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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