电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(ch五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗éng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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