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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别)道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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