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三氧化硫是(shì)酸性氧(yǎng)化物吗，二氧化碳和二(èr)氧化硫(liú)是酸性氧化物吗(ma)

　　二(èr)氧化硫可以和碱反应，能生成盐和水(shuǐ)，所(suǒ)以(yǐ)二氧(yǎng)化硫是酸性氧化物。

　　二氧化硫化学式为SO2是最常见(jiàn)、最简单、有刺激性的(de)硫氧(yǎng)化(huà)物，是酸性氧化(huà)物(wù)。

　　二氧化硫(liú)为无色透明(míng)气(qì)体，有(yǒu)刺(cì)激性臭味。

　　溶于水、乙(yǐ)醇和乙(yǐ)醚。

　　二氧化硫的(de)化学方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸(suān))

　　SO2可以(yǐ)自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五(wǔ)氧化二钒(fán)做催化剂，可逆;在自然(rán)中(zhōng)，也可由空(kōng)气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化物的例(lì)子有哪些？

　　酸性氧(yǎng)化(huà)物有：二氧化碳(tàn)、二氧化(huà)硫、三氧(yǎng)化硫、二氧化硅、五(wǔ)氧(yǎng)化(huà)二磷、五(wǔ)氧化二氮等。

　　碱性氧化物有：氧化钾、氧化钙(gài)、氧(yǎng)化(huà)纳(nà)、氧(yǎng)化(huà)钡、氧化镁、三氧化二铁、氧化铜、氧化(huà)汞(gǒng)、氧化银等。

　　常(cháng)见的(de)枝祥酸性氧化物有举搭笑(xiào)二氧化碳CO2，五氧化二(èr)氮N2O5，三(sān)氧化(huà)硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二(èr)氧化硅(guī)SiO2等，过渡族元(yuán)素的高价氧化物一(yī)般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等不是(shì)酸性(xìng)氧(yǎng)化(huà)物也不是碱(jiǎn)性氧化物，而是不成盐氧化物(wù)，水是特殊的氧化物。

　　其他(tā)

　　1、酸(suān)性氧化物大多(duō)数能(néng)跟水(shuǐ)直接化合生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含(hán)含氧(yǎng)酸也可以受热(rè)分解生成酸性氧化物。

　　例如(rú)，将亚硫酸加(jiā)热可得到二氧化(huà)硫(liú)和(hé)水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可(kě)以看(kàn)做(zuò)是亚硫酸脱水后(hòu)的(de)生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水(shuǐ)直接化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定酸共享充电宝最高1小时10元，共享充电宝怎么申请投放(suān)性氧化物最(zuì)重要(yào)依(yī)据是化学(xué)反应前后各元(yuán)素(sù)化合价保持(chí)不变。

　　4、由(yóu)共享充电宝最高1小时10元，共享充电宝怎么申请投放两种元素组成，其中(zhōng)一种元素是氧元素。

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