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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

世界上性功能最强的国家是哪个国家　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(世界上性功能最强的国家是哪个国家sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1世界上性功能最强的国家是哪个国家.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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