电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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