电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng15min什么意思多少分钟，15min等于多少分钟)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)15min什么意思多少分钟，15min等于多少分钟钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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