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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思中间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键。一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思>

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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