氯化钾相对原子质(zhì)量是多(duō)少，是氯化钾(jiǎ)的相对分(fēn)子质量(liàng)75，因为氯化(huà)钾的化(huà)学式为KCL，钾的相对原子(zi)质(zhì)量是39，氯的相对原子质(zhì)量是35，所以相对分子质量(liàng)为(wèi)75的(de)。

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氯化(huà)钾相对原(yuán)子质量是多(duō)少，

　　无(wú)色或白色(sè)不含结晶(jīng)水的结(jié)晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能(néng)引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶(róng)于乙醇，溶(róng)于(yú)水和(hé)碱溶液。

　　但在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随着温(wēn)度升(shēng)高(gāo)而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的(de)溶解度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可(kě)被熔点(diǎn)高的金属在(zài)熔融(róng)状态下(xià)置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥(huī)发(fā)性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾的(de)原料

　　4.生产(chǎn)其(qí)他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　5.医用输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化(huà)钾的(de)相对分子(zi)质(zhì)量是多少

　　 氯化钾的(de)相对分子质量74.5，因(yīn)为氯化钾的(de)化学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量(liàng)是39，氯的相对原(yuán)子质量是35.5，所(suǒ)以相(xiāng)对分(fēn)子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或白(bái)色不含结晶水的结晶体，或者(zhě)白(bái)色(sè)粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于(yú)水(shuǐ)和碱溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)碰嫌中的溶解(jiě)度(dù)比氯(lǜ)酸钠小，并且随(suí)着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被(bèi)熔(róng)点高的金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制挥发性(xìng)酸(suān)）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料(liào)

　　 4.生(shēng)产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离子平衡）

　　 6.电解质

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