一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么呢是一氧化碳(tàn)的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、95311怎么转人工服务，95311怎么转人工服务直接通无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容易发生煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工(gōng)业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳(tàn)和(hé)氢气(qì)等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易(yì)与人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结(jié)合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上(shàng)，一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的(de)基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合成等。

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