电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢>

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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