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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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