电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周为什么梅西的人缘远比c罗好期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递(d为什么梅西的人缘远比c罗好ì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn为什么梅西的人缘远比c罗好)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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