电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算林心如生肖，林心如生肖属什么方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的林心如生肖，林心如生肖属什么吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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