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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图论认为，苯(běn)分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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