电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子子集是什么意思，非空真子集是什么意思(zi)静电作用基础(ch子集是什么意思，非空真子集是什么意思ǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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