电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zà将军三箭定天山指的是谁定天下，将军三箭定天山说的是哪位历史人物i)核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 将军三箭定天山指的是谁定天下，将军三箭定天山说的是哪位历史人物3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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