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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的竹荪煮多久相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银竹荪煮多久(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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