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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负中国现在有多少士兵军人，目前中国有多少士兵性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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