电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的琪琪格蒙语什么意思建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jià琪琪格蒙语什么意思n)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán琪琪格蒙语什么意思)素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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